De la Solution à L'oxyde : Chimie Aqueuse des Cations Métalliques - SynthÃs̈e de Nanostructures.

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De la solution à l'oxyde; Table des matières; Avant-propos; 1. Introduction. Matériaux et nanomatériaux : propriétés, élaboration; 1.1 Propriétés spécifiques des nanoparticules; 1.2 Nécessités dans l'élaboration des nanoparticules; 2. L'eau et les cations en solution; 2.1 L'eau solvant, physicochimie du liquide; 2.2 Acidité et spéciation des cations en solution aqueuse; 2.3 Mécanisme de l'hydroxylation des cations en solution et des réactions d'oxydo-réduction; 2.4 Annexe. Évaluation des charges partielles sur les atomes d'une combinaison.

3. Condensation des cations en solution : polycations, polyanions3.1 Hydroxylation et condensation des cations; 3.2 Olation et polycations; 3.3 Oxolation et polyanions; 4. Formation des oxydes en solution : structures et mécanismes; 4.1 Formation du solide : aspect thermodynamique et structural; 4.2 Cinétique de la formation du solide et mécanismes de cristallisation; 5. Chimie et physico-chimie de surface des oxydes; 5.1 Interface oxyde-solution; 5.2 Solvatation et structure de l'interface; 5.3 Stabilité des dispersions de nanoparticules vis-à-vis de l'agrégation.

5.4 Réactivité de surface : adsorption6. Alumines et aluminosilicates; 6.1 Généralités; 6.2 Hydroxylation et condensation en solution : les polycations; 6.3 Formation des phases solides; 7. Oxydes de fer : un exemple de versatilité structurale; 7.1 Spéciation du fer et condensation en solution aqueuse; 7.2 Formation des phases solides; 8 Dioxydes de titane, de manganèse et de zirconium; 8.1 Spéciation des cations TiIV, MnIV, ZrIV en solution; 8.2 Oxydes de titane; 8.3 Oxydes de manganèse; 8.4 Oxydes de zirconium; Conclusion; Références.

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