Chemische Thermodynamik : Grundlagen, Übungen, Lösungen / Walter Schreiter.

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Verwendete Symbole und Größen; 1 Theoretische Grundlagen; 1.1 Nullter Hauptsatz der Thermodynamik und die thermische Zustandsgleichung; 1.2 Erster Hauptsatz der Thermodynamik und die kalorische Zustandsgleichung; 1.3 Zweiter und dritter Hauptsatz der Thermodynamik, die Entropie und die kanonische Zustandsgleichung; 1.4 PartiellemolareGrößen; 1.5 Thermodynamische Potenziale; 1.6 Thermodynamisches Gleichgewicht; 1.6.1 Grundlagen und Sonderfälle; 1.6.2 Thermodynamik binärer Zweiphasensysteme; 1.7 HeterogeneGleichgewichte binärer Systeme; 1.7.1 Einführung; 1.7.2 Binäre Systeme "flüssig-flüssig."

1.7.3 Binäre Systeme "flüssig-gasförmig"1.7.4 Binäre Systeme "flüssig-fest"; 1.8 HeterogeneGleichgewichte ternärer Systeme; 1.8.1 Die Darstellung der Zusammensetzung einer ternären Mischung; 1.8.2 Ternäre Systeme aus drei flüssigen Komponenten; 1.8.3 Ternäre Systememit festen Phasen; 1.8.4 Wässrige Lösungen von zwei Salzen; 2 Fragen ohne Antwort; 2.1 Der Zustand eines Systems; 2.2 Der nullte Hauptsatz und die thermische Zustandsgleichung der Stoffe; 2.3 Der ersteHauptsatz -- Energie; 2.4 Entropie.

2.5 Thermodynamische Potenziale, Gibbs-Helmholtz-Gleichungen und Kriterien der Verlaufsrichtung chemischer Reaktionen2.6 Reaktionsisotherme, -isobare und -isochore; 2.7 Nernst'sche Gleichung; 2.8 Heterogene chemischeGleichgewichtsreaktionen; 2.9 Partielle molare Größen und thermodynamisches Gleichgewicht, Phasenübergänge; 2.10 Phasengleichgewichte binärer Systeme; 2.11 Phasengleichgewichte ternärer Systeme; 3 Fragenmit Antwort; 3.1 Der Zustand eines Systems; 3.2 Der nullte Hauptsatz und die thermische Zustandsgleichung der Stoffe; 3.3 Der ersteHauptsatz -- Energie; 3.4 Entropie.

3.5 Thermodynamische Potenziale, Gibbs-Helmholtz-Gleichungen und Kriterien der Verlaufsrichtung chemischer Reaktionen3.6 Reaktionsisotherme, -isobare und -isochore; 3.7 Nernst'sche Gleichung; 3.8 Heterogene chemischeGleichgewichtsreaktionen; 3.9 Partielle molare Größen und thermodynamisches Gleichgewicht, Phasenübergänge; 3.10 Phasengleichgewichte binärer Systeme; 3.11 Phasengleichgewichte ternärer Systeme; 4 Aufgaben ohne Lösung; 4.1 Ideale und reale Gase; 4.2 Osmotischer Druck idealer Lösungen; 4.3 Joule-Thomson-Effekt; 4.4 Arbeit; 4.4.1 Volumenarbeit; 4.4.2 OsmotischeArbeit.

4.4.3 Oberflächenarbeit4.4.4 ElektrischeArbeit; 4.4.5 MagnetischeArbeit; 4.4.6 MechanischeArbeit; 4.5 Innere Energie und Enthalpie; 4.6 Kalorimetrie; 4.7 Satz vonHess; 4.8 Entropie; 4.9 Wirkungsgrad und Leistungszahl; 4.10 Atomkraft und ihre Alternativen im Spektrum der Energieerzeugung; 4.11 Homogene chemische Gleichgewichtsreaktionen; 4.11.1 Stickstoffverbindungen (N2, NH3, NOx); 4.11.2 Kohlenstoff-Verbindungen (COx, KWS undDerivate); 4.11.3 Schwefel-Verbindungen (SOx, SFx); 4.11.4 Halogenwasserstoffe; 4.11.5 Redoxreaktionen; 4.11.6 Säure-Base-Reaktionen.

The second, expanded edition of this textbook offers an even more detailed, readable, and understandable presentation of the fundamentals of chemical thermodynamics. Over 450 questions and exercises deal with topics that include ideal and real gases, homogeneous and heterogeneous chemical equilibrium reactions, phase equilibria, and bioenergetics, providing the student with comprehensive materials for study and practice.

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